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綿陽市高中2017級第一學期末教學質量測試化學參考答案和評分標準

雨竹林考試網   來源: 教學質量測試  2018-01-30  點擊:    

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高中2017級第一學期末教學質量測試
化學參考答案和評分標準
說明:
1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標準的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據錯誤的性質,參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的,都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的,不給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. B  2. A  3. B  4. C  5.  A  6. C  7. D  8. D  9. C  10. B  11. D  12. C  13. D
14. A  15. C  16. B  17. B  18. A  19. C  20. D  21. C  22. A  23. A  24. D  25. B
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
二、(本題包括2小題,共14分)
26.(共5分,每空1分)
(1)500∶800∶10∶1    (2)0.28 mol•L-1    
(3)還原    催化劑    鹽酸(硫酸、醋酸等)
27.(共9分,每空1分)
(1)Cl2、HClO、Cl-、ClO-    Cl2+H2O==H++Cl-+HClO(或Cl2+H2O H++Cl-+HClO)    
(2)溶液先變紅后褪色    溶液變紅    2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-    Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
(3)4NH3+5O2  4NO+6H2O    8.96    1∶2
三、(本題包括2小題,共16分)
28.(共9分)
 
(1)KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O(3分)   3.01×1023或0.5NA(1分)
 
(2)萃取、分液(1分)    分液漏斗(1分)    C(1分)
(3)加四氯化碳振蕩靜置后液體分層,下層(油層)液體呈紫紅色(2分)
29.(共7分)
(1)18.4 mol•L-1(1分)   500(1分)   13.6(2分)
(2)d a c b e(1分)   (3)BCE(2分)
四、(本題包括1小題,共12分)
30.(共12分)
(1)分液漏斗(1分)   干燥管(1分)
SO2在水中的溶解度較大,稀H2SO4不利于SO2的逸出(1分)
(2)②(1分)    C試管中溶液藍色褪去(1分)
SO2+I2+2H2O==2I-+SO2-4+4H+(1分)
(3)用酒精燈對D試管溶液加熱,溶液恢復為紅色(1分)
SO2+2OH-==SO2-3+H2O(1分)
(4)強氧化性、酸性(2分)  Cu+2H2SO4(濃)△===CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
五、(本題包括1小題,共8分)
31.(1)0.09 mol(2分)    5.22 g(2分)
【解析】鎂與鋁的質量比是8∶9,則物質的量之比為824∶927=1∶1,加入足量稀HNO3使其完全溶解后,生成NO的物質的量為3.36 L22.4 L/mol=0.15 mol。
根據電子轉移守恒,2n(Mg)+3n(Al)=0.15 mol×3=0.45 mol
n(Mg)=n(Al)=0.45 mol2+3=0.09 mol
溶液中再加入NaOH溶液至沉淀質量不再發生變化時,沉淀僅為Mg(OH)2
根據Mg元素守恒,n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.09 mol
故m[Mg(OH)2]=0.09 mol×58 g/mol=5.22 g
(2)n(HNO3)=n(NO)+2n[Mg(NO3)2]+3n[Al(NO3)3]=0.15 mol+0.45 mol=0.6 mol
3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O  ………………………………(1分)
8     2
n(H+)總   0.6 mol
8 n(H+)總=20.6 mol      n(H+)總=2.4 mol  …………………………………(1分)
n(H2SO4)=n(H+)總-n(H+)硝酸2=2.4 mol-0.6 mol2=0.9 mol
c(H2SO4)=0.9 mol0.3 L=3 mol•L-1  ……………………………………………(2分)
答:原稀硫酸的物質的量濃度為3 mol•L-1。

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